Iodo CAS 7553-56-2

Sarrera

Iodoa I ikur kimikoa eta 53 zenbaki atomikoa dituen elementu kimiko bat da. Iodoa elementu ez-metalikoa da naturan ozeanoetan eta lurzoruan aurkitu ohi dena. Hona hemen iodoaren izaera, erabilera, formulazioa eta segurtasunari buruzko informazioa:

1. Natura:

-Itxura: Iodoa kristal urdin-beltza da, egoera solidoan ohikoa.

-Uste puntua: Iodoa egoera solidotik gasera zuzenean alda daiteke airearen tenperaturan, eta horri sublimazioa deritzo. Bere urtze-puntua 113,7 °C ingurukoa da.

-Irakite-puntua: Iodoaren irakite-puntua presio arruntean 184,3 °C ingurukoa da.

-Dentsitatea: Iodoaren dentsitatea 4,93 g/cm³ ingurukoa da.

-Disolbagarritasuna: Iodoa uretan disolbaezina da, baina disolbatzaile organiko batzuetan disolbagarria, alkohola, ziklohexanoa, etab.

2. Erabili:

-Eremu farmazeutikoa: Iodoa asko erabiltzen da desinfekziorako eta esterilizaziorako, eta zauriak desinfektatzeko eta ahoa zaintzeko produktuetan aurkitu ohi da.

-Elikagaien industria: iodoa mahai-gatzetan iodo gisa gehitzen da, iodo gabeziaren gaixotasunak saihesteko, bocioa adibidez.

-Esperimentu kimikoak: almidoia dagoen detektatzeko iodoa erabil daiteke.

3. Prestaketa metodoa:

- Iodoa algak errez atera daiteke, edo erreakzio kimikoaren bidez Iodoa duen minerala ateraz.

-Iodoa prestatzeko ohiko erreakzio bat Iodoa agente oxidatzaile batekin (adibidez, hidrogeno peroxidoarekin, sodio peroxidoarekin, etab.) erreakzionatzea da, Iodoa sortzeko.

4. Segurtasun informazioa:

- Iodoa larruazaleko eta begietarako narritagarria izan daiteke kontzentrazio handietan; beraz, arreta jarri behar duzu iodoa manipulatzean norberaren babes-ekipoa erabiltzean, hala nola eskularruak eta betaurrekoak.

- Iodoak toxikotasun txikia du, baina iodo gehiegi hartzea saihestu behar da iodoaren intoxikazioak saihesteko.

- Iodoak Iodo hidrogeno gas toxikoa sor dezake tenperatura altuan edo sutan, beraz, saihestu material sukoiekin edo oxidatzaileekin kontaktua.